【題目】下列根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中，正確的是（ ）


實驗事實

結(jié)論

A

A、B兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

A、B互為同分異構(gòu)體

B

質(zhì)量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水

A、B兩有機物最簡式相同

C

A、B兩種有機物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式

A、B互為同系物

D

分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

A的結(jié)構(gòu)簡式可能是

【答案】D

【解析】試題分析：如乙醇和甲酸，分子量相同，結(jié)構(gòu)不同，但不屬于同分異構(gòu)體，故錯誤；B、質(zhì)量相同有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水，則說明含有兩種有機物中H%的相同，不能說明最簡式相同，故錯誤；C、可能為同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷，，故錯誤；D、含有碳碳不飽和鍵，能使和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應，能被高錳酸鉀溶液氧化，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，s反應達到平衡時的熱量變化是

A．吸收18.4KJ熱量

B．放出18.4KJ熱量

C．吸收73.6KJ熱量

D．放出73.6KJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 關于上文的下列說法中正確的是 ( )

A. “洧水”的主要成分是油脂 B. “洧水”的主要成分是煤油

C. “洧水”的主要成分是石油 D. 其煙的主要成分是石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。

下列相關說法中不正確的是

A．1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率

B．若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數(shù)K增大

C．12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積

D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時平均反應速率為v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液是因水解而呈酸性的是

A．CO2 B．NaHSO4 C．FeCl3 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定條件下將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則NO2的轉(zhuǎn)化率 =

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同溫度下的平衡

轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。

（4）依據(jù)燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。

① 該電池工作時，OH- 向 極移動(填“正”或“負”）。

② 該電池正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（）

A．Na2O2 B．CH3CH3 C．NaCl D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

⑴ C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

⑵ C中發(fā)生反應的離子方程式 。

⑶ C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：

⑷ 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

⑸ 某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述中，合理的是

A. 用25mL堿式滴定管準確量取22.00 mL KMnO4溶液

B. 用廣泛pH試紙測出某鹽酸的pH為3.2

C. 使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小

D. 實驗室配制FeCl3溶液：先將FeCl3溶解在鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

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