（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+

B. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C. 稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

D. 氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O

①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時(shí)，如何混合？ ．

（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是 ；

（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？ ．

（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 ．

（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e ═ H2↑

【題目】對(duì)于合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，△H＜0；達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　�。�

A、升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B、增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C、減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D、加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應(yīng)速率

A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體

C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液

A. Mg B. Al C. Si D. S

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

A．△H1<△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．△H1=2△H2

A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作

B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色

C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)

D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法

A．豆?jié){ B．食鹽水 C．碘酒 D．蔗糖水