A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物

B．步驟II中質量減少的物質一定是Cu

C．根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1

Ⅰ、脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為 。

Ⅱ、脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應自發(fā)進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③ CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6 CO2的濃度隨時間的變化。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度和體積均相同（T1℃、2 L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數(shù)K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)。

A. 氯化銨和草木灰混合使用，能增強化肥的肥效

B. 二氧化硫和漂白粉混合使用，能增強漂白效果

C. 濃鹽酸和高錳酸鉀混合使用，能增強高錳酸鉀的氧化性

D. 氫氧化鈉固體和氧化鈣混合使用，能增加吸水能力

A．只與化學反應方程式本身和溫度有關

B．只與反應的溫度有關

C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響

D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)

請回答：

（1）寫出A、D、F的化學式：A______，D______ ，F________。

（2）寫出C物質的一種用途___________，C與E反應的化學方程式是___________。

（3）圖中物質相互間發(fā)生的反應．未涉及的基本反應類型是________。

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式

（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

（3）寫出合金的化學組成

A. Na＋ B. O2― C. Mg2＋ D. F―

A. 甲苯和水 B. 硝酸鉀和氯化鈉

C. 食鹽水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）

A. 分子式為C6H6

B. 屬于不飽和烴

C. 能在空氣中燃燒

D. 無色無毒的液體