A. 酒精 B. 石灰水 C. 碳酸鈉 D. 鐵

A. 用燒杯可以精確配制0.1mol/L的NaOH溶液

B. 用淀粉溶液檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖诘鈫钨|(zhì)

C. 可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、MnO、SO

②水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Cl－、NO

③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO、Cl－

⑤c(H+)<c(OH－)的溶液中：SO、S2－、K+、Na+

⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH、I－、ClO－

⑦能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO、K+、CO

A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓

C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋+4NH3·H2OA1O2一 + 4NH4＋+ 2H2O

B．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2OH－+2HCO3一=CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－

D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O

（1）合成氨原料氫氣的一個制備反應(yīng)為：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________（填計算結(jié)果）。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，

NO產(chǎn)率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，

在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極

反應(yīng)可表示為_________。

A. 氕、氘、氚是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的三種核素

B. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丁烷

C. CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體

D. 金剛石和石墨互為同素異形體

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥

A. 通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)固體不溶于水

B. 淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解

C. 油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)

D. 紫外線可使蛋白質(zhì)變性，可利用紫外線進(jìn)行消毒