（1）該混合氣體的平均摩爾質量為__________。

（2）混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

氣球中收集到的氣體的摩爾質量為__________。

氣球中收集到的氣體中，電子總數為____________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

氣球的體積為____________L。

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質的量之比為l:3:2；⑥混合氣體的平均相對分子質量不變。

A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤

A．用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能實現“碳”的循環(huán)

C．用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒

其中花卉根細胞吸收量最少的離子是

A．Ca2+B．SO32-C．Zn2+D．H2PO4-

A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B．生物柴油與柴油的化學成分相同

C．聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D．液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲存

A. 微量元素是細胞中含量很少的元素

B. 微量元素的含量越多對生物體的生命活動就越有利

C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

D. Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo是微量元素

A．17gNH3所含中子數目為10 NA

B．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數為3NA

C．常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數為8NA

D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

回答下列問題：

（1）反應①可以用于____________（說出一條）。

（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為_______。

（3）反應④的離子反應的方程式為__________________。

（4）用反應⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，離子方程式為________。

（5）工業(yè)上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是_____________。

A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2

B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2

C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

已知：

（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體有 種。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應

（2）下列說法不正確的是

A．化合物B生成C的反應為取代反應

B．1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應

C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑

D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3

（3）寫出E+F→G的化學方程式 。

（4）根據題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選）