下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人的五官起著非常重要的作用，下列五官的使用符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）

古代我國沿海居民就已利用海水制鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和，進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來．這種方法在化學(xué)上稱為（　�。�

（2013?臨沂二模）[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物F是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列路線合成：

已知：
（1）有機(jī)物A的化學(xué)名稱為．
（2）由B生成C的反應(yīng)類型為．
（3）檢驗(yàn)D中含有羧基的化學(xué)試劑為（填寫試劑名稱）．
（4）請(qǐng)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl₃溶液顯紫色；④核磁共振氫譜表明分子中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出F與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2013?臨沂二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．
（1）Cu是元素周期表中第29號(hào)元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：．
（3）如圖某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀．
①SO₄^2-中S原子的雜化方式為．
②NH₃分子內(nèi)的H-N-H鍵角（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

（2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：粗鹽水

①先后加入沉淀劑A、B

②過濾

濾液

③先后通入NH3CO2

④過濾

濾渣

⑤煅燒

純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學(xué)式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接，b接，f接c．
②圖2中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH₃過量之后再通入CO₂氣體，檢驗(yàn)通入的NH₃已過量的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測(cè)得溶液的pH=9，下列說法正確的是（填代號(hào)）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由題意可知，NH₃?H₂O的電離程度大于同濃度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

（2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1，當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：

氣體	SO2	O2	SO3
濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
a．SO₂和O₂的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，υ（O₂）=．
（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計(jì)算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為．（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe²⁺+□ClO^-+═□Fe（OH）₃↓+□C1^-+．
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正極反應(yīng)式為．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是．
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號(hào)）．