A. C、Si B. N、Si C. S、Cl D. O、F

A. 無機物 B. 有機物 C. 單質(zhì) D. 氧化物

A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B．氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

C．聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應前壓強為P。，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P。與時間t的關系如下圖所示。請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）。

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為。

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大E．加入一定量的N2

A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 LCO中的O原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

①，②。對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是

A. 一樣多 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

【題目】25℃時，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低，Kw不變

B．加入少量固體CuSO4，c (H+)增大，Kw不變

C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低，Kw不變

D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子；有種不同能級的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為。

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：

該配離子中含有的化學鍵類型有。（填字母）

a．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。