【題目】化學與生活密切有關(guān),下列說法不正確的是( )
A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
B.氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑
C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料
D.硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)標準狀況下,1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是 。
(2)標準狀況下,密度為1.25 g·L-1的CO2與CH4組成的混合氣體中,CO2的體積分數(shù)為 ,該混合氣體對氫氣的相對密度為 。
(3)某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n= 。
(4)將標準狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中,得到鹽酸的密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2;1 mol C單質(zhì)與冷水反應,在標準狀況下生成11.2 L H2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。
(1)用元素符號表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________;
(2)能形成共價鍵的元素
(3)A的單質(zhì)的電子式為______________
(4)C和B形成化合物的電子式__________
(5)寫出C與水反應的離子方程式:
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【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅,有人設(shè)計了以下兩種方案:
①,②。對制備得到Cu的量,下列判斷正確的是
A. 一樣多 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
圖1 圖2
(1)CH3COOH的電離方程式是 ;
(2)由A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”),圖像中a = mL;
(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用 做指示劑,當V(NaOH)=10.00 mL時,滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;
(4)D點所示溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);
(5)E點對應的溶液pH﹥7,原因是 (用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
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【題目】下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A. 反應熱就是反應放出的熱量
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應熱
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】一定條件下存在反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是
A.容器I、II中正反應速率相同
B.容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同
C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少
D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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【題目】在一定溫度和壓強下,合成氨反應達到平衡時,下列操作不能使平衡發(fā)生移動的是
A.恒溫、恒壓時充入氨氣 B.恒溫、恒容時充入氮
C.恒溫、恒容時充入氦氣 D.恒溫、恒壓時充入氦氣
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