相關習題
 0  179105  179113  179119  179123  179129  179131  179135  179141  179143  179149  179155  179159  179161  179165  179171  179173  179179  179183  179185  179189  179191  179195  179197  179199  179200  179201  179203  179204  179205  179207  179209  179213  179215  179219  179221  179225  179231  179233  179239  179243  179245  179249  179255  179261  179263  179269  179273  179275  179281  179285  179291  179299  203614 

科目： 來源： 題型：

【題目】Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應生成ZnO22﹣，現(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是

A．③②① B．③⑤① C．③②④ D．③⑤④

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】反應：MgSO4（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4—（綠色）、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。

②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉化率 （填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 。

（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點。當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c （Ag+）為 molL﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為 。

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

陰離子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

A．若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣

B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+

C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為

Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A．測定沸點 B．測靜電對液流影響

C．測定蒸氣密度 D．測標準狀況下氣體摩爾體積

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】X和Y屬短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X位于Y的后一周期，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（ ）

A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖：

回答下列問題：

（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是 ．

（2）步驟②反應的離子方程式是 ．

（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為 ．

（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ對應的污水pH （填“高”或“低”）．

（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的 （填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是 （答出兩點即可）．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】（1）下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是 （填字母）。

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．滴定實驗都需要指示劑

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

（2）NaHSO3溶液顯 性，原因 （用化學用語和必要的文字說明），該溶液中離子濃度由大到小排序 。

（3）t℃時，水的離子積KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液體積變化忽略不計） 若所得混合液的pH＝2，則a：b＝ 。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI與一定濃度的Pb（NO3）2溶液按2∶1體積比混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 （填序號）。

A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 丙烯的結構簡式為CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2種

C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物

D. 鍵線式為的有機物的分子式為C8H10

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】已知在同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是

A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1

B. 甲與乙的相對分子質量之比為1∶1

C. 同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1

D. 等質量的甲和乙中所含原子個數(shù)之比為1∶1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案