A. 降低溫度 B. 使用催化劑 C. 增大壓強(qiáng) D. 增加濃度

試回答下列問題：

(1)“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ；

(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

(6)步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

(7)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為

A．5 B．4 C．3 D．1

①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài) ②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

【題目】80℃時(shí)，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）

A．平衡時(shí)，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡不同

(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平，還應(yīng)注意 �？紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測(cè)得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

①通過(guò)分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號(hào))

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因 。

(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測(cè)定)：

若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時(shí)間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

A. 小蘇打 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化鈉