A．無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

（2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

（3）稱量。

①天平調(diào)平后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：

②稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，應(yīng)注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥就用來配制溶液

1）寫出該反應(yīng)的方程式：__________________

2）計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)．

4）0～4分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為：____________

5）到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

（2） 甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示。

①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 。

②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2，已知產(chǎn)氣率=×100%。若只發(fā)生KMnO4KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為 。

③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8，寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式： 。

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為________

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸，請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________

（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________

A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當(dāng)a=0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

(1)超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。

① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 。(填元素符號)

②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為 。

③ SO離子的空間構(gòu)型為 。

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀。

①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。

②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 。

A. 常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好 B. 遇氯氣泄漏人應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C. 用食醋除去水壺中的水垢 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

A．NaCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4