a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

環(huán)境問題已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境問題無關(guān)的是（　　）
 ①溫室效應(yīng)�、诔喑薄、鬯嵊辎芄饣瘜W(xué)污染 ⑤臭氧空洞�、匏畟R病�、叱毕��、啻蟛弊硬。�

“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用．它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240g/mol^-1；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，其余為N、S．（寫計算過程）
（1）誤食0.1g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質(zhì)的量為多少？
（2）試求“毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比．

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是mol．

某次實驗需用0.4mol?L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是，偏低的是，對實驗結(jié)果沒有影響的是（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄     D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：．

（1）①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．
（2）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：
②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：
③向NaHSO₄溶液中加入的鋅粉離子方程式：．

體積比為1：2：3所組成的N₂、O₂和CO₂混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�