（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ；濃硝酸發(fā)黃的原因（用化學(xué)方程式解釋） 。

②汽車發(fā)動機工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強了，你認(rèn)為原因是： （用化學(xué)方程式表示） 。

（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學(xué)式是 。

②下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 （填序號）。

a．Na2CO3b．H2SO4c．NaHSO3d．NH3·H2O

（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： a＝ mol/L。

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期___________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為 6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1，滴定前將白醋稀釋____________（填“ 10”或“ 100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至___________即為終點。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________mol·L－1。

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。

【題目】下列電離方程式，書寫正確的是（ ）
A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣

A．油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物

C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D．油脂的水解叫皂化反應(yīng)

A．32 B． 64 C．96 D．124

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等

b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________；

②平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定)，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為__________g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。

（2）①利用反應(yīng)NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為______________；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。

②合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。