【題目】過(guò)硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過(guò)硫酸銨溶液。寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過(guò)量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。

(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要____________________。

(4)將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

__________。

A. 200g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NA

B. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+數(shù)目大于6NA

已知:①物質(zhì)溶解性：LiF、CoCO3難溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；

③ 部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答：

（1） 步驟I中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2） 步驟D中加人鹽酸的作用是________________。

（3） 步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，應(yīng)使溶液的pH控制在_____(填范圍），廢渣I中的成分有________________。

（4） 步驟V中產(chǎn)生CoCO3的離子方程式是________________。

（5） 濾渣II用硫酸處理后用三室式電滲析法電解可得LiOH溶液和稀硫酸。則離子交換膜c為__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，隨著電解的進(jìn)行，陰極區(qū)pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6） 向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工業(yè)上以碳酸鋰和碳酸鈷在空氣中高溫煅燒制備鋰離子電池的正極材料鈷酸鋰 (LiCoO2)時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生一種三原子構(gòu)成的直線型氣體分子，該分子的電子式為_______________，寫出工業(yè)上用上述方法制備鈷酸鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（7） 某鋰離子充電時(shí)電池的總反應(yīng)為C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，該鋰離子電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________________。

A.A
B.B
C.C
D.D

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A、C分別表示 、 ，

②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

A．b電極為該電池的負(fù)極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a 電極反應(yīng)式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2↑+24H+

D．a交換膜為陽(yáng)離子交換膜

（1）用托盤天平稱取NaOH固體____________g。稱量NaOH固體需注意：因NaOH具有腐蝕性，在稱量時(shí)需用燒杯盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，其原因是_________________________。

（2） 接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有玻璃棒、燒杯、_________________。

而某同學(xué)提出只需再選擇帶刻度的500 mL燒杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你對(duì)此方案的評(píng)價(jià)是_______________________。

（3） 若你從所配的溶液中取出50 mL于一試劑瓶中，請(qǐng)給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽的內(nèi)容是_________；

若再?gòu)闹腥〕?/span>10 mL溶液加水稀釋至20 mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

（4） 下列操作對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響的是_______。

A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n

A. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷，分子篩主要成分是有機(jī)物高分子化合物

B. 石油原油的脫水，有色玻璃、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過(guò)程都會(huì)用到膠體

C. 碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D. 風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0

B．△H1=△H2+△H3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以按照途徑I對(duì)應(yīng)的△H1逐漸減小

D．途徑I生成HC1放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HC1比HBr穩(wěn)定