下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 （填序號(hào)）．
a．MnO₂    b．FeCl₃    c．Na₂SO₃    d．KMnO₄
（5）寫出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式．

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L．的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L，的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL，容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
③定容的正確操作是．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處．

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定，由此分析，下列結(jié)論中正確的是（　　）

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的Br^-一定被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²⁺；
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂（1）
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂（2）
下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2009?廣州模擬）用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說(shuō)法正確的是（　　）

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列各組離子，在所給條件下都能夠大量共存的是（　�。�