請回答

(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體的反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式) 。

(2)寫出B的化學(xué)式: ,F的化學(xué)式: 。

(3)寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式: 。

(4)寫出檢驗D溶液中金屬陽離子的方法: (用離子方程式表示);向D溶液中加入A,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn =Zn2++2e-

B．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

C．充電時，Zn2+往離子交換膜左側(cè)區(qū)域遷移

D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

①氫氧化鉀②硫酸鋇③銅④蔗糖

⑤氨氣⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3

A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥

A. 聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 苯中含有碳碳雙鍵，其性質(zhì)跟乙烯相似

C. 乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同

D. (NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)析出

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料

B. 利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D. 限制使用電動車

（1） 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝___________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

④（圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖． 當(dāng)其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（圖3）所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （ ）

A. H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. 同質(zhì)量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多

C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

A．電源B 極的名稱是負(fù)極

B．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

C．設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1:1

D．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？）＋W(？）X(g）＋Y(？） ΔH，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X），則 t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1