【題目】右圖是溫度和壓強對反應：X+Y 2Z 影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的△H＞0

A．氧化反應 B．加成反應 C．取代反應 D．水解反應

A．PM2.5是指微粒直徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

A．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X

A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性

A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

D．常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

（1）比較下表中的兩組物質關系，第2組中物質X的化學式是 。

（2）利用下圖裝置來檢驗SO2的性質

①裝置a中的現(xiàn)象是： ； （填“能”或“不能”）說明 SO2 有漂白性

②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是 。

（3）該小組的甲、乙兩位同學利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。

A．0.1mol/L氨水中，c(OH—)＝c(NH4+)+ c(H+)

B．10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

A．在pH = 13的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Ba2+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、Fe2+、K+可以大量共存

C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可知：BOH＝B++OH—

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可知：A—+ H2O HA+ OH—

【題目】在一恒容密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立平衡：2NO2N2O4 △ H＜0。若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度中不變的是

A. ③⑤ B. ③④ C. ②④ D. ①③