Ⅰ．過氧化氫性質(zhì)實驗

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應(yīng)離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+

【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A.加入適量鹽酸
B.加入NaOH溶液
C.加熱
D.配成溶液后通入CO2

A．2—甲基丙烷 B．1,3—丁二烯 C．2—甲基丙炔 D．2—甲基丙烯

A. He的中子數(shù)是2

B. 白磷、紅磷互為同素異形體

C. 18O和16O互為同位素

D. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

【題目】下列各金屬作還原劑時，還原性最強的是（ ）
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Na

A. H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B. Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-

C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. Na+、H+、ClO-、SO32-

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是( )

A．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＞7

C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c(CH3COO-)減小

D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

（1）根據(jù)反應(yīng)I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:

（1）10 min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質(zhì)的量

（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時間變化

c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1＝ (用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。

（5）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

如圖所示反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______ 。

（6）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

請回答下列問題：

（1）寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）從晶體類型來看，金剛石屬于_________晶體。

（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構(gòu)型為_______________。

（4）實驗測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔點高的是 ，(填化學(xué)式)其主要原因是 。

（6）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。