A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是

A．放電時，負極反應為Mg－2e－=Mg2＋

B．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應

C．放電過程中Mg2＋向正極遷移

D．充電時，陽極反應為MgxMo3S4－2xe－=Mo3S4＋xMg2＋

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的四種水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是 （填元素符號）。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是 （填序號）。

A．自然界中的含量 B．相應氯化物水溶液的pH

C．單質與水反應的難易程度 D．單質與酸反應時失去的電子數(shù)

②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為 。（填對應的離子符號）

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)。

能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有 （填序號）。

A．m、n B．m、y C．n、y

【題目】反應C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進行，下列說法或結論能夠成立的是( ）

A．當 v(CO）(正）=v(H2）(正）時，反應達平衡狀態(tài)

B．其他條件不變，適當增加C(s）質量會使平衡正向移動

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍

A．XY3 B．XY C．X2Y D．X3Y2

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷

A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF

A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)