核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　　）

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有極性共價鍵、非極性共價鍵的是（　　）

對于各有機(jī)物，下列說法正確的是（　�。�

已知Ra（鐳）是第七周期ⅡA族元素，原子序數(shù)為88．它是居里夫婦首先發(fā)現(xiàn)的一種元素．有關(guān)它的性質(zhì)推斷不正確的是（　　）

用18mol/L H₂SO₄配制100mL 1.0mol/L H₂SO₄，
若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶    E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有（填序號）
配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內(nèi)并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容，則所得溶液濃度0.1mol/L．

某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質(zhì)．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子確實(shí)存在，我們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1，向盛放溶液的試管中加入足量 鹽酸 鹽酸 ．	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO32-
2，繼續(xù)向試管中加入足量 Ba（NO3）2 Ba（NO3）2 溶液	有白色沉淀生成	證明有 SO42- SO42- ．
3，過濾，向?yàn)V液中加適量的 硝酸銀 硝酸銀 溶液	有白色沉淀生成	證明有 Cl- Cl- ．

某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g．

將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到7.2gH₂，則某金屬的化合價為，該酸為 元酸．

已知19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對原子質(zhì)量為．