【題目】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）
A.NH4Cl中的N元素被還原
B.生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C.NaNO2是氧化劑
D.N2既是氧化劑又是還原劑

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. H+、Cl-、Na+、CO32-

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C3H8

A. Cl2＞Fe3＋＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3＋ C. Fe3＋＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋

【題目】(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。

t1 ℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

(2)t1 ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。請回答：

①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度

c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

【題目】一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ）
A.AB3
B.AB2
C.A3B
D.A2B3

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當反應(yīng)進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol。若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

（1）該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________ → ________________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋表示)___________________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________ L。

【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH ＜0

①H2（g）＋I2（g）2HI（g）;

②C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），

下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是

a．各物質(zhì)的濃度不變；b．容器內(nèi)氣體壓強不變；c．容器內(nèi)氣體密度不變；d．容器內(nèi)氣體顏色不變；e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變；

A. ae B. aef C. abc D. ac