【題目】在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H＞0，下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉化率增大

B．加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強

D．當2v正(NO)=v逆(O2)時，反應達到化學平衡狀態(tài)

A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ①②③④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥

請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)

(1)B、C、D第一電離能由大到小為______________________。

(2)E的二價離子的電子排布式為________________________。

(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為________等。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_____________________。

(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含________個D原子。

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符號表示），沉淀2化學式為___ ___。

（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式 。

① 取a克混合物充分加熱，減輕b克② 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③ 取a 克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a 克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③

A. 分散質粒子直徑與分散系種類：

B. NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：

C. AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：

D. Na與O2反應的產物：

【題目】Fe2＋、Fe3＋與O、CN－、F－有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________________。

(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖1所示。

此物質中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為___________________________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示。

該晶體的化學式為_________________________。