Question

【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金屬離子，某研究小組設(shè)計的處理方案如下（假如各步驟所加試劑都過量）：

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符號表示），沉淀2化學(xué)式為___ ___。

（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）Ag、Cu、Fe（2分）；Fe(OH)3（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金屬離子，加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag、Fe+2Fe3＋=3Fe2、Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，所以沉淀1為Ag、Cu、 Fe；向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，加入NaOH生成Fe(OH)3 紅褐色沉淀，則沉淀2為Fe(OH)3。

（2）Fe2＋具有還原性，H2O2具有氧化性，兩種發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋和水，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ H2O2 +2 H+ = 2Fe3++2H2O。