A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5

C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽

D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 B. 用活性炭去除冰箱中的異味

C. 用米湯檢驗食鹽中的碘酸鉀 D. 生、熟水果混放加快生水果成熟

A. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C. 釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精

D. 蛋白質(zhì)在體內(nèi)不斷分解，最后主要生成尿素，排出體外

A. Cu和稀HNO3反應(yīng) B. Fe的導(dǎo)電

C. Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) D. CaCO3高溫分解

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+

A. 在pH=10.3時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 在pH=8.3時，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C. 在pH=6.3時，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

D. V1:V2=1:2時，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

（1）寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________。

（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mL？(寫出計算過程，下同)

（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________？ V3點所加NaOH溶液的體積為多少___________mL？

A. A B. B C. C D. D

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因____________。

④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）： 。

（3）硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g硅烷自燃放出的熱量為a kJ，其熱化學(xué)方程式為 。

（4）已知在密閉容器中將2.0molCO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是 。