A. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B. 它們都是強(qiáng)還原劑

C. H、D、T之間互稱為同素異形體 D. 它們都是強(qiáng)氧化劑

A. 金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油

B. 過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過(guò)氧化鈉可露置在空氣中

C. 稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼

D. 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素

A．K+、Cl－、NO3－ B．Al3+、OH－、SO42－

C．H+、Na+、HCO3－ D．NH4+、Ca2+、CO32－

A．SO2 B．FeCl2 C．MgO D．Na2O2

A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代

C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去

A．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。

（4）若電解過(guò)程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，原因是________________。

（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，正確的操作是________________。

（1）有H、D ()、T()三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為___________。

②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為______________。

③同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為__________。

（2）36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是__________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是__________，質(zhì)量之比是__________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是____________。

(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學(xué)式)

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式______________________。

(4)操作 4 中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________；獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是：加入KCl 固體，在水浴上加熱濃縮至______________，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3+)，放于暗處 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；則所測(cè)產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_____________。

(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是_________．

A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法

B. 配制溶液時(shí)，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低

（一）NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＝+180.50 kJ/mol

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H＝-566.00kJ/mol

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將____________移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________。

（二）SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_____________

②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________