A．H B．O C．Fe D．Na

A.施用農藥時要注意安全，以防中毒

B.化肥對提高農作物產量具有重要作用，應盡量多施用

C.復合肥料能同時供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高

D.長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結

①混合物：聚氯乙烯、焦爐氣、水銀　 ②化合物：燒堿、蔗糖、CuFeS2　

③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇　 ④同位素：HD、HT、DT

⑤化學變化：風化、鈍化、煤的液化

A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl

B. 50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl

D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

A. 氯水宜保存在低溫、避光條件下

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

D. 打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

A. A B. B C. C D. D

【題目】1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物質的量濃度之比是（　　）
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3

A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)

C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)

A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率

B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。

（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定時，先稱取0.2500 g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是_________________（以質量分數表示）。