（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

【題目】下圖oa表示在密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0達到平衡過程，由于條件改變引起反應速度和化學平衡發(fā)生a~d的一系列變化，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c~d處。（注意：畫在圖中，無圖不給分）

① ② ③ ④ ⑤MgO ⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4

A. 全部 B. ②③④⑤

C. ①②③④ D. ①②③④⑥

A. SO2發(fā)生了置換反應 B. SO2是該反應催化劑

C. x＞y D. MFe2Ox是還原劑

① 醫(yī)院用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病

② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去

③ 淀粉水解時應用濃硫酸作催化劑

④ 在雞蛋白溶液中滴入濃，微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)

⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色

⑥ 用鹽析法可分離和提純蛋白質(zhì)

A．①②③④ B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥ D．①②③⑤

（2）某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放電時，正極的電極反應式為_________；充電時，Pb電極應該連接在外接電飯的___（填“正極”或“負極”）。

（3）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇（CH3CH2OH）的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式為：___________。

（4）飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式：____________。

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、電解質(zhì)

A. 石油的分餾、煤的液化均屬于物理變化

B. 苯酚和乙醇均有一定的氧化性，故利用此性質(zhì)可用于醫(yī)學上殺菌消毒

C. 聚乙烯和聚氯乙烯高性能塑料薄膜，常用于食品、藥品的封裝

D. 利用甲醛的生物毒性，其水溶液常用作防腐劑

A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol

【題目】下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.HCO3﹣→CO2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.FeO→Fe3O4
D.Cl﹣→Cl2