【題目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ）
A.NaCl和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

操作過程如下：

(1)沉淀A中主要含有 (填化學式)，沉淀B中含有 (填化學式)；

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；

(3)濾液X中，除了H+、Fe3+外，還含有大量的陽離子是 ；

(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式： ；

A. A、E原子序數(shù)之差可能為2

B. D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C. B、C原子序數(shù)之差一定是2

D. B、D原子序數(shù)之差不可能是7

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

1、某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是_____________。

（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的 (填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

（4）判斷以下操作，對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將__________。

A．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO4沉淀

B． SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性

C．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色

D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強

①過量Fe與HNO3 ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 ③過量的Fe在Cl2中燃燒

④鐵與CuCl2溶液反應 ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

（2）N、O、S第一電離能由大到小的順序為_________________。

（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子：_________________。

（4）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________。

（5）1mol 氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為________。

（6）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氯化物的化學式是_____。（Cl-球的位置：4個在晶面上，2個在晶胞內(nèi)）

A. 鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉 B. 鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰

C. Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物 D. Na2O和Na2O2均與CO2反應