A. 氧氣和臭氧是同素異形體，因氧原子的個(gè)數(shù)和成鍵方式不同，造成了兩者性質(zhì)差異

B. 氕、氘、氚是三種不同的元素，且互為同位素

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同種物質(zhì)

D. C3H8的一氯取代物只有一種

A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 乙醇和丙醇

A. CO2的沸點(diǎn)低于SiO2，其原因是分子間作用力：CO2<SiO2

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42－，所以硫酸是離子化合物

C. PCl5中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________，丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________；

乙單質(zhì)與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

II．最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

(1)銫的原子核外共有_________層電子，最外層電子數(shù)為_________，銫的原子序數(shù)為________。

(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)?/span>________________(寫出化學(xué)方程式)。

(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式______________________。

(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個(gè)常數(shù)

B．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。

②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。

③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號(hào)）

a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度

c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速

（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是_____________（填化學(xué)式）

（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是_______________。

（4）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為__________________

②充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將增重__________g。

A. n＝1.0

B. 水的電離程度：b>c>a>d

C. c點(diǎn)：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D. 25 ℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為＝

完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：HC2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________