回答下列問題：

(1)反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì)，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______（填字母）。

a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液

(2)反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是______；經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃）和HC1（沸點(diǎn)為- 84.7℃），則提純SiHCl3的方法為______________。

(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H2。工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）；流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______________。

【題目】對(duì)于平衡體系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，則m+n<p+q

B．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，說明該反應(yīng)△ H<0

C．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

D．若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

A. 高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定

①恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)3C(g)

②恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)

③恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

④恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導(dǎo)電性變化

C. 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化

D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度T1<T2

【題目】在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。達(dá)到平衡進(jìn)，下列說法正確的是

A. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，則此時(shí)V正＜V逆

下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 肯定含有的離子是①④⑤ B. 肯定沒有的離子是②⑥

C. 不能確定的離子是① D. 不能確定的離子是③⑤

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?/span>A→____→____→E→____→____（填代號(hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_______________。

(2)若氣俸入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)（做催化劑），按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

①寫出裝置A中能產(chǎn)生氨氣的兩個(gè)原因：__________；___________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有__________性。E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________、_______________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

（2）裝置I的試管中收集到NO，乙同學(xué)認(rèn)為這也不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，理由是______________________。于是他設(shè)計(jì)裝置II，其中裝銅片的是氣球。

（3）研究性小組的同學(xué)共同對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究，認(rèn)為裝置II雖然作了改進(jìn)，但如果按裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還存在問題，需要作相應(yīng)改進(jìn)。

①問題一：反應(yīng)速度較慢。

措施：___________或_________________。

②問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。

措施：現(xiàn)將少量的固體________倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球。

A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③問題三：____________________。

措施：____________________。

(1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數(shù)，在___上填物質(zhì)或離子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)的儀器除了鐵架臺(tái)、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號(hào)）

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。

(4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(jù)(b-a) mL計(jì)算，得到NaHSO3的濃度比實(shí)際的濃度_______。