【題目】對于A＋2B（氣）nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為_________態(tài)。

（2）增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為___________；當n＝3時，A的狀態(tài)為_________。

（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n的取值范圍___________。

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為___________反應。

（1）廢渣的成分為_________（填化學式），過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學方程式表示其清洗原理_____________________。

（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現并放熱，則產生氣泡的原因是____________。

（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號）

A、除去水溶液中的鐵離子

B、增加鎂離子在水中的溶解性

C、富集鐵元素，可以回收利用

（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過濾、____________，得到MgCO3·3H2O。

（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。

①請完成下列表格

②A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：

方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理________。（填“是”或“否”）

方案二：往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，實驗現象為____________。

④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。

（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色，保持30s不變即為終點，記下消耗碘標準滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗，操作同上，空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計算式為___g/L。

試回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）與元素D離子所含電子數和質子數均相同的微粒是________________。（用化學式作答，下同）

（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實驗現象是________________________。

（4）由以上五種元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

①a含有的化學鍵有___________________________________；

②b與c反應的化學方程式為_________________________________。

A．可用于水的消毒殺菌 B．有效成分是次氯酸鈣

C．是難溶于水的固體 D．可由氯氣跟消石灰反應制得

A．1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol-1 B．H2SO4的摩爾質量為98 g

C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子 D．6.02×1023個H2SO4分子的質量為98 g

A. “苦泉”可使蛋白質變性 B. 膽礬的化學式為CuSO4

C. 膽礬受熱不能分解 D. 膽礬與鐵通過復分解反應可煉銅

A．低溫 B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

A. SO2具有還原性，可用于紙漿的漂白

B. ClO2具有氧化性，可用于水的殺菌消毒

C. SiO2能與強堿反應，可用于制光導纖維

D. MnO2具有氧化性，可與H2O2反應制O2

A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸

C．燒堿、純堿都屬于堿 D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽