A. 乙烯和丙烯 B. CO、CO2和N2

C. CO、H2、CH4和C2H4 D. CH4和N2

A. A B. B C. C D. D

方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至35 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。

方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：

（1）方案一中，溫度先升高的原因是_________________，升至最大值后又逐漸下降的原因是 _____________________。

（2）方案二中，小木片脫落的原因是 ______________________。

（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng) 。

（4）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為 ___________________，說明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。

A. 元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵

B. 離子半徑：X＜Y<Z

C. 由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵

D. s為強酸，r為弱堿

(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________________

(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ______， 最不活潑的元素是_____（寫元素符號 ）。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中， 堿性最強的是 __________(寫化學(xué)式)，呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學(xué)式)，寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式： ______________________________

（4）在⑥與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方式 _________________________________________。

(Ⅰ) 選擇合適的圖象：

（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是_____________。

（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是 。

(Ⅱ)如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_________________________。

（2）乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為_______________________。

（3）檢驗石墨(C)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________ _________。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。

（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。

（3）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。

（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________。

I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常數(shù)為K1，②式的平衡常數(shù)為K2，則：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）。

II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。

(2）寫出氧化物Y的化學(xué)式_____________；

(3)石墨I(xiàn)I電極為______（填“正”或“負(fù)”）極，該電極反應(yīng)為______________；

Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；

（5）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

A．電解時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．溶液中OH－逐漸向a極移動

C．電解時a極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O

D．若在a極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL N2，則消耗尿素2g

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）

(2)保險粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。

①實驗開始時，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。

②通過觀察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗

C. 實驗Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣