A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

(a)A (b)B (c)C (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22．4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)；

①請(qǐng)寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào) ；

②寫出元素Y在周期表中的位置 ；

③Z、W兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。

(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

【題目】已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：(y ≠ 0 )。請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

（2）當(dāng)y＝8時(shí)，微粒可能為(不少于5種)___________________。

（3）寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 _。

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞，相應(yīng)的離子方程式為：___________。

(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的方程式為___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過(guò)程中變質(zhì)相應(yīng)化學(xué)方程式是___________。

判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

(2)X的值應(yīng)為____（填字母）；

A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________；

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________

（用化學(xué)式表示）

(5)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

A. Ca2＋ B. Na＋

C. Fe2＋ D. Mg2＋

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)

C. Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. Y分子中所有原子不可能共平面

【題目】下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)2A+B2C ( A、B、C均為氣體）達(dá)到平衡狀態(tài)的有

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolB，同時(shí)生成2amo1C；

③單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolA，同時(shí)生成0.5amolB；

④外界條件不變時(shí)，氣體總質(zhì)量不再變化；

⑤外界條件不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不再變化；

⑥A、B、C的物質(zhì)的量之比為2 : 1 : 2

A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤

A. X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

B. W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性

C. 三種元素的原子半徑的大小順序是W

D. Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)