【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵�平衡時(shí)的1.9倍，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．m＋n＞p B．m＋n＜p

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

A. 原子半徑：X

B. 非金屬性：X>Y>Z

C. W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物

D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

請(qǐng)回答：

（1）E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、 。

（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）②的化學(xué)方程式是 。

（4）A與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 。

（5）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（6）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu)．該反式結(jié)構(gòu)是 （用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

①能發(fā)生水解反應(yīng)

②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

請(qǐng)回答：

(1)濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出________。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：

提出問(wèn)題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：

提出猜想：________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；

②＋1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：

方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)��?/span>

方案3：稱(chēng)取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱(chēng)量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為bg，比較a、b的大小；

方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定無(wú)Ag+ D．還可能有CO32-

A．溶解、過(guò)濾

B．制成熱飽和溶液，降溫后再過(guò)濾

C．加熱、冷卻后蒸發(fā)

D．溶解、過(guò)濾后結(jié)晶

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．平衡時(shí)，溶液中 不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液的pH減小

已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì)；回答下列問(wèn)題：

I、(1)鋁土礦加入鹽酸過(guò)濾后所得濾渣A的主要成分為____________。

(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)共有_________個(gè)，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為____________。

(3)邋入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為____________。

(4)電解氧化鋁，每生成1molA1時(shí)，生成____g氧氣。

Ⅱ、測(cè)鋁土礦組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)若鋁土礦樣品質(zhì)量為m，對(duì)濾渣A洗滌、干燥后稱(chēng)重為m1；對(duì)濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱(chēng)重為m2，該方案能測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成份且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________；

(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過(guò)濾后的濾液中_____（“是”或“否”）；檢測(cè)濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.7kJ/mol

則H2將NO2還原為N2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A點(diǎn)表示： ；C點(diǎn)表示2mol SO3(g)的總能量。E所代表的能量是 ；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。

②圖中△H= 。