設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

（2011?西城區(qū)一模）某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca²⁺、NO₃^-，且pH=2．欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO^- ②NH₄⁺③Fe³⁺④I^-⑤AlO₂^-⑥Cl^-，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

（2013?崇明縣一模）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：．
（2）c點對應(yīng)的數(shù)值是；樣品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為．
乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H₂SO₄吸收．測定結(jié)果如下表：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）	m	m	1.36	0

分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為．
②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（4）乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系．假設(shè)樣品的質(zhì)量為x（g），濃硫酸增重的質(zhì)量為y（g）．求：當(dāng)x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系．

（2013?崇明縣一模）已知：①不飽和碳上的氫可與1，3-丁二烯發(fā)生1，4加成．如：CH₂=CH₂+CH₂=CH-CH=CH₂  

△

②（CH₃）₂C═CHCH₃

KMnO4

H+

CH₃-C-CH₃+CH₃+CH₃COOH聚-3-羥基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羥基丁酸[CH₃CH（OH）CH₂COOH]分子聚合而成．合成聚-3-羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)物少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于CH₂=CH-CH=CH₂的敘述中，正確的是
A．CH₂=CH-CH=CH₂可以通過加聚反應(yīng)合成天然橡膠
B．CH₂=CH-CH=CH₂中的原子可能在同一平面上
C．CH₂=CH-CH=CH₂可以一步合成
D．CH₂=CH-CH=CH₂能與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是（填序號）．
（3）反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想（原料中碳原子100%轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物），則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（5）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．、．
（6）為研究物質(zhì)的芳香性，可將CH≡C-CH₃三聚得到苯的同系物，寫出產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．．

（2013?崇明縣一模）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是．
（2）1mol E最多可與mol H₂反應(yīng)；寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)
B．分子內(nèi)只含四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子
C．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（4）若將D與過量NaOH溶液加熱充分反應(yīng)后再蒸干、灼燒，最后容器中殘留的固體物質(zhì)為．

（2013?崇明縣一模）某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
甲同學(xué)的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度．
（1）甲同學(xué)的方案是否可行，說出理由：．
乙同學(xué)的方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）₂既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：

（2）配制5%的鹽酸1L （ρ=1.025g/cm³ ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm³ ）的鹽酸mL（保留一位小數(shù)）．
（3）若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.357g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm³，則鋅層的厚度為cm．丙同學(xué)的方案：通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)
生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度．己稱得鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g．
（4）實驗所用稱量儀器為．
（5）若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
（6）實驗后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？理由是：．

（2013?崇明縣一模）某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體
（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式．你認為較合理的途徑是（填①或②），理由是：．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe²⁺和H⁺外，還可能存在（用離子符號表示），檢測該離子的方法是．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：、．
（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（6）實驗室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、自然干燥．

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） 

催化劑

加熱

CH₃OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
A．加入催化劑B．充入COC．充入H₂D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以CH₃OH表示的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=mol/（L?min），
CO的轉(zhuǎn)化率為．
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K₁
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₂
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：．

（2013?崇明縣一模）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層--“發(fā)藍”．其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為，被還原的是．若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是…
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染          B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO₂
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：．