（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最符合這一做法的是_________(填序號(hào))。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：____________________。

（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），該反應(yīng)的△H__________0 。

A. 合金的導(dǎo)電性比成分金屬?gòu)?qiáng)

B. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)高，硬度小

C. 合金的機(jī)械強(qiáng)度比各成分金屬小

D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是（ ）
A.HCl
B.NaCl
C.N2
D.NO

A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1

A. I— B. 氯水 C. 氯氣 D. H2

A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 2，5一二甲基己烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰

C. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們屬于同分異構(gòu)體

A. 它是果糖的同系物 B. 葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳

C. 葡萄糖只有還原性沒(méi)有氧化性 D. 葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng),釋放能量

【題目】若aAn+與 bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ）
A.b+n﹣2
B.b+n+2
C.b﹣n﹣2
D.b﹣n+2

A. 蛋白質(zhì)和糖類的水解都是高分子生成小分子的過(guò)程

B. 甲苯分子中所有原子均處在同一個(gè)平面上

C. 溴水與乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而褪色

D. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度