A. 中子數(shù)為8的碳原子： B. S2-的結構示意圖：

C. 二氧化碳電子式： D. 氮氣的結構式：N-N

（1）在2 L密閉容器內， 800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點處v正___B點處v正。

②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s內該反應的速率v＝________。

（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，

則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關系式表達）。

【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是（ ）
A.Mg
B.Al
C.Si
D.S

【題目】下列各組元素中，屬于同一周期的是（ ）
A.H，Na
B.Al、P
C.O，Cl
D.Mg、F

【題目】下列物質中屬于共價化合物的是（ ）
A.HNO3
B.NaHSO4
C.Na2O2
D.I2

A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s) △H﹥0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；則△H1﹤△H2

【題目】主族元素鎵(Ga)的原子結構示意圖是： ，下列關系不正確的是

A. 原子半徑: K > Ga > Al

B. 堿性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3

C. 離子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+

D. 與水反應的劇烈程度: K > Ga > Al

A. HA、HB和HD均為弱酸

B. P點時，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D. 三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)