【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）關(guān)于t2時(shí)刻的說(shuō)法正確的是

A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．t2時(shí)II和III代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同

c．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3:1:2

D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同

（3）對(duì)于II所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是__________(填“c”、“d”或“g”)；對(duì)于I所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號(hào)）

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測(cè)得 N2 的轉(zhuǎn)化率為 90%,則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)__________kJ。若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí)，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為_(kāi)__________kJ。

【題目】某元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖與Mg2+相同，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該元素一定在第三周期
B.該元素一定在第二周期
C.若該離子是陽(yáng)離子，則該元素一定在第三周期
D.若該離子是陰離子，則該元素一定在第三周期

A． 7.lg氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B． V L amol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0NA

D． 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，毎轉(zhuǎn)移lmol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)I2(g) + H2(g)達(dá)平衡后，下列說(shuō)法肯定正確的是（）

A． 從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的平均速率：vA<vB

B． 平衡時(shí)I2的濃度：c(I2)A=c(I2)B

C． 平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器大于B容器

D． 平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式:_______________。

（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是______________。

（5）操作I的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①_______________；

②_______________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4·6H2O晶體

④ 用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干

（1）門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是__________。

A．提出了原子學(xué)說(shuō)

B．提出了分子學(xué)說(shuō)

C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

（2）該表變化表明__________。

A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

（3）按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到__________。

A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料

C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料

（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是__________。

A．這種原子的中子數(shù)為167 B．它位于元素周期表中第6周期

C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合

（1）C中的官能團(tuán)名稱(chēng)________________；⑥的反應(yīng)類(lèi)型______________；

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式為______________；

（3）下列說(shuō)法正確的是_______________。

A.淀粉發(fā)生反應(yīng)①后直接加銀氨溶液可以檢驗(yàn)D的生成

B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.反應(yīng)⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

D.①和④的反應(yīng)類(lèi)型相同

I.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：

（熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃）

（1）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是_________；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有___________性。

（2）乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見(jiàn)沉淀生成。向該試管中加入足量________（填字母），便能產(chǎn)生沉淀。

A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．硝酸鉀溶液

Ⅱ．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

稱(chēng)取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋應(yīng)選用________（填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水 b．氫氧化鈉溶液

c．酸性KMnO4溶液 d．鐵粉和KSCN溶液

（5）乙同學(xué)取784mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為____________。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（6）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體,產(chǎn)生CO2的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C.1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多

D.常溫時(shí),A能從稀鹽酸中置換出氫,而B(niǎo)不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)