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【題目】東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分

A. PbCO3 B. SnCO3Sn(OH)2 C. 2PbCO3Pb(OH)2 D. (CH3COO)2Pb

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【題目】下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是( )

①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強

④非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易

A．②③ B．③④

C．①④ D．①②

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【題目】下列對分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是 (　　)。

A．NH4＋和CH4都是正四面體形

B．CO2和CS2都是直線形

C．NCl3和BCl3都是三角錐形

D．H2O和H2S都是V形

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【題目】在x mol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是

A. x mol B. 2x mol C. 3x mol D. 4x mol

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【題目】下列配合物的配位數(shù)不是6的是

A. K3[Fe(SCN)6] B. Na2[SiF6]

C. Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 地溝油經(jīng)過加工處理可用來制肥皂

B. NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質(zhì)

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

D. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

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【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ）
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF

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【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。

（1）實驗前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________（寫化學式）。

（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 _____________ 。

（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三

假設一：溶液的pH；假設二：__________________； 假設三：__________________；

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定）__________________

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【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示�？偡磻幕瘜W方程式為 。

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝___________________。

（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①平衡常數(shù)KA KB

②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)
濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積

畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是

A．催化劑M的活性降低 B．A反應的平衡常數(shù)變大

C．生成甲醚的量增加 D．B反應的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）

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【題目】在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

共價鍵

H-H鍵

N三N鍵

N-H鍵

鍵能(kJ·mol－1)

436

945

391

工業(yè)合成氨的化學方程式：N2＋3H22NH3，

斷開1 mol N2中的化學鍵需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化學鍵需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K時，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為____________ kJ。

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

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