科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填寫下列問(wèn)題:
(1)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離,如:2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是________________
(2)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12,則該溫度下水的KW= ,在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=_________
(3)若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是 ,在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20)。
(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三種關(guān)系為 (用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
B | 物質(zhì)的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸 | 反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO |
C | 向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀是黃色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 室溫下,用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO3-的電離程度大于其水解程度 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。
已知:①無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;
②工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣,
(1)儀器N的名稱是____________, N中盛有濃鹽酸,燒瓶M中的固體試劑___________(填化學(xué)式)。
(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示,部分裝置可以重復(fù)使用)
(3)若缺少裝置E,則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是___________________________。
(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑,反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4,則裝置D中
發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為_________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后,將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2溶液后,溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。
②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為____________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)摩爾的敘述中不正確的是
A.摩爾是一個(gè)單位,用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量
B.摩爾是一個(gè)物理量
C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D.摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物,又能用來(lái)計(jì)量混合物
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度
①取水樣20.0mL于錐形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來(lái)水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①加入的指示劑是______________。
(2) 步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。
(3)試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:_______________________________。
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________ 。
(5)請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤:_______________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害;鶓B(tài)Z原子價(jià)電子的電子排布圖為_____________。與Z3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫一個(gè)即可),Z3-的空間構(gòu)型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配離子,而X只能形成[XF4]-配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________;
⑶已知Y的最高價(jià)含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3-之間以________(填作用力)作用形成長(zhǎng)鏈,減小了HCO3-與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低;
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì),其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲(chǔ)能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖一所示。下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是_______________;
A.G中R原子雜化方式為sp3雜化
B.G中層與層之間的作用力是配位健
C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上
D.R元素三種常見的單質(zhì)中,G的熔沸點(diǎn)最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數(shù)之比為________;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是由法國(guó)化學(xué)家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)的。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。
(1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為____________,其核外未成對(duì)電子數(shù)為__________。
(2)金屬鉻的第二電離能(ICr)和錳的第二電離能(IMn)分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是__________。
(3)雷氏鹽(Reinecke salt)的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為_______,NH3與鉻離子形成的化學(xué)鍵為__________。
②NCS-的立體構(gòu)型是________,其中碳原子的雜化軌道類型為_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的是_____________。
③乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷高,其原因是__________。
(4)硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm和bnm,則硒化鉻的密度為____________g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是( )
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 圖中所涉及產(chǎn)品均為離子化合物
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
A.②④⑥ B.②⑥ C.② D.①③⑤
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com