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【題目】
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:
①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是: 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因?yàn)?/span> 它能凈水的原因是 。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時(shí),開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時(shí),需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是: 。
②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定, 放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn),有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池,寫出該電池正極電極反應(yīng)式: 。
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【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
回答下列問題:
(1)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是: ;
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(2)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如右上圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),寫出HX的電離方程式 。
(3)某溫度下,純水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L1, 0.9mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化),溶液的pH= 。
(4)等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是: 。
(5)某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B = H+ + HB— ;HB—H++ B2—,則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
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【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )
A. 采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B. 按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置
C. 深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
D. 經(jīng)常用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷以下觀點(diǎn)不正確的是
①放熱反應(yīng)不需要任何條件就能進(jìn)行 ②原電池裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ③原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ④加熱時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)不再進(jìn)行
A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤
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【題目】下列對制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 生產(chǎn)設(shè)備相同 B. 原料中均有石灰石
C. 反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行 D. 發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化
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【題目】已知:氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí),測得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)已知:分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為:391 kJ、436 kJ,則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。
(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得v(NH3)=0.40mol/(Lmin),則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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【題目】
環(huán)己酮:無色或淺黃色透明液體,有強(qiáng)烈的刺激性臭味,密度(相對水=1):0.95,熔點(diǎn):-45℃,沸點(diǎn):155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g(31℃)。
主反應(yīng):
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 。
(2)在反應(yīng)開始的5min,為了將體系溫度維持在30~35℃,除了用冰水浴冷卻外,采取的措施還有 、 。
(3)加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是 (用離子方程式表示),確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(4)為將餾出液的pH調(diào)至中性,可以加入的試劑是 。
A.稀鹽酸 | B.無水碳酸鈉 | C.濃硫酸 | D.氫氧化鈉固體 |
(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽,其目的是 ,“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是 。(填下圖對應(yīng)的字母)。
(6)實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要,小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液,并用滴定法標(biāo)定。具體方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和KI固體(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(用淀粉溶液作指示劑),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.對于反應(yīng)X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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