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【題目】

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ;

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大、 偏小無影響

(3)如下圖所示,儀器A的名稱是_______________;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H -57.3KJ/mol(填);

(4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填相等、不相等”),

所求中和熱 (填相等、不相等”) 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(均填偏大、偏小、無影響

(6)理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ;

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【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點-141.5 ℃,沸點-24.9 ℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下:

Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚:

2CH4g+O2gCH3OCH3g+H2Og H1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚:

COg+2H2gCH3OHg H2=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og H3

回答下列問題:

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-11453.0 kJ·mol-11mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

H-O(水)

H-O(醇)

C-H

E/kJ.mol-1

436

343

465

453

413

H1__________kJ·mol-1、H3__________kJ·mol-1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_____________。

制備原理Ⅰ中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按nCH4:nO2)=2:1混合,能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______________。

下列能表明反應(yīng)①達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的密度不變

b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

d.混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ,在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO6molH2,8min達到平衡,平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%,cCH3OCH3=0.3mol·L-1,用H2表示反應(yīng)②的速率是___________;可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時,測得容器中nCH3OH=nCH3OCH3),此時反應(yīng)③v(正)_________v(逆),說明原因___________。

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【題目】甲醇是一種低碳能源,在全球能源危機和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施:______________________________

(3)04 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________。

(4)我國某高;瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時,c口通入的物質(zhì)為_____________,該電極為____(填“正極”或“負極”)。

②該電池工作一段時間后,,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,消耗的氧氣的體積為_____L(標準狀況下)。

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【題目】碳纖維強化塑料是一種新型的高強度復(fù)合材料,其強度比鋼鐵材料大而密度比鋁小。據(jù)報道,每架波音767飛機使用了1噸碳纖維材料,而一種新型的波音757飛機使用了9噸以上的碳纖維。制取碳纖維的一種方法是將聚丙烯腈纖維在稀有氣體中進行高溫處理而獲得,這種碳纖維的結(jié)構(gòu)可表示如下:

(1)構(gòu)成這種碳纖維的元素是______,其原子個數(shù)比為_________。

(2)用乙炔和HCN為原料合成這種碳纖維的流程可表示如下:

CH≡CH A B C 碳纖維

用化學(xué)方程式表示以下過程:

①CH≡CH和HCN反應(yīng)_______________________;

②A→B________________________________。

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【題目】電池與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān),某同學(xué)為了研究原電池原理設(shè)計了如圖所示的裝置。下列說法錯誤的是

A. X、Y不用導(dǎo)線連接時,銅棒上會有銀析出

B. X和Y用導(dǎo)線連接時,銀棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-==Ag

C. X和Y用導(dǎo)線連接時,電子由銀經(jīng)導(dǎo)線移向銅,再經(jīng)電解質(zhì)溶液移向銀

D. 無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會溶解,溶液都從無色逐漸變成藍色

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【題目】(1)2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

(2)蓋斯定律認為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為________kJ。

碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應(yīng): C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。

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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

A氧化劑被還原,還原劑被氧化

B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.失電子難的物質(zhì),獲得電子的能力一定強

D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原

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【題目】下列說法不正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化

B.甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大,其越穩(wěn)定

D.大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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【題目】下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是(
A.Fe+H2SO4(。
B.Al+H2SO4(濃)
C.Ag+HCl(。
D.Zn+HNO3(。

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法為_________________,隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:

步驟1:準確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,

步驟2:準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-

步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH42Fe(SO42標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積30.00 mL。

已知:滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是________________。

④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__________

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。

A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4的分布分數(shù)逐漸增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4

D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性

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