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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是(
A.分離酒精和CCl4的混合物,可用分液法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶體,可用過濾法
C.從I2的CCl4溶液中得到CCl4 , 可用蒸餾法
D.分離NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題:

(1)上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(填下表中字母編號(hào))。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

(3)已知在一定溫度下:

C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K1;

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2;

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K;

K、K1、K2之間的關(guān)系是________。

(4)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí),可以免用石棉網(wǎng)的是(
A.試管
B.燒杯
C.錐形瓶
D.蒸餾燒瓶

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ

D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a)kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來(lái)合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下圖:

(1)二甲醚的合成反應(yīng):3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑,該催化劑能_______(填標(biāo)號(hào))。

A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí),壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”、 或“不變”)

②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________(用化學(xué)方程式表示)

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變,測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表:

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0(填“>”或“<”)。

②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中,一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA

B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應(yīng)后,生成0.05NA 個(gè)NO 分子

C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA

D. 3mol 單質(zhì)Fe 完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA 個(gè)電子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg,則 ( )

A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg,xm

C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg,ym

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是(

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.二氧化碳通入澄清石灰水中

D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案