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【題目】下列說法正確的是
A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3
B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題
D. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料為晶體硅
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【題目】甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A. 1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L; B. 甲酸以任何比與水互溶;
C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng); D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱;
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32gSO2的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的K2SO4溶液中,含2NA個K+
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。A是常見的金屬單質(zhì), B是常見的強(qiáng)酸,D是常見的氣體單質(zhì),E是空氣中含量最多的氣體,I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物,G是最常見的無色液體,J是一種高硬度材料(摩爾質(zhì)量為41g/ mol)。
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為___________。
(2)F的電子式為___________。
(3)G的結(jié)構(gòu)式為___________。
(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式:___________。
(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________。
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【題目】室溫下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3
B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,A13+濃度不變
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解
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【題目】下列說法錯誤的有
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
③熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強(qiáng),若沒注明則表示常溫、常壓時的反應(yīng)
④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑤H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1,表示常溫,常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1mol I2(g)反應(yīng),生成2molHI時放出QkJ的熱量
⑥同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 5項
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【題目】某工廠用一固體廢渣(主要成份為Al2O3·Cr2O3,還含有FeO、SiO2)為主要原料回收利用,生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O),同時制備明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。其主要工藝流程如下:
己知:NaBiO3不溶于冷水,在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
(1)I、II目的是___________。
(2)實驗室中操作④的名稱為_______________。
(3)己知:Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當(dāng)pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀。室溫下,II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________(雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。
(4)寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
(5)IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是_____________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。
(6)寫出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_________,若用足量二氧化碳通入F中,則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為___________。
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【題目】25 ℃時,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是( )
A.a=12.5,且混合溶液pH=7
B.對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點,溶液中都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.K點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.P點時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相間;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________。
(2)下列說法錯誤的是_________。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似。
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為_______。
(6)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。
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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等
B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1
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