科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素,用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。
(1)元素J在周期表中的位置是____________。
(2)元素G和元素I對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)在A~J中,原子半徑最大的是_______,最活潑的非金屬是_______,最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______。
(4)在G和H中化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是_______,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明_______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖19,下列說(shuō)法正確的是( )
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo),某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下步驟來(lái)測(cè)量水中溶解氧的含量:
步驟一:向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00 mL水樣,再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反應(yīng)。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步驟二:向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸,充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解,此時(shí)溶液呈黃色。
步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色。用 0.005 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
(1)25 ℃時(shí),步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(3)計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。(單位:mg L-1,請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)______________________________
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【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10min后,若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________;10min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率v(SO3)為____。
(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________(填選項(xiàng)字母)。
A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
(3)在反應(yīng)過(guò)程中,若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是___________(填選項(xiàng)字母)。
A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L
C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L
(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時(shí):
2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJmol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJmol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJmol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是____________________。
(5)工業(yè)制硫酸,用過(guò)量的氨水對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)
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【題目】(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,回答下列問(wèn)題:
①寫出電極反應(yīng)式:正極___________________;負(fù)極_________________。
②圖中X溶液是________,Y溶液是________。
③原電池工作時(shí),鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。
(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2,設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極,該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
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【題目】12mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。則V為( )
A. 5 B. 10 C. 15 D. 20
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【題目】室溫下向飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變
C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是( )
A. 950mL,111.2g B. 950mL,117.0g
C. 1000mL,117.0g D. 1000mL,111.2g
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