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【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。工業(yè)上以低品位銅礦(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)為原料,制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下:
(1)CuS中Cu的化合價(jià)為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________,反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。
(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請(qǐng)用化學(xué)用語回答:
①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________;
②反應(yīng)Ⅳ素所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析:
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
步驟Ⅱ.待樣品溶解后,加水10.0mL和3滴指示劑;
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),并記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點(diǎn)讀數(shù) | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理:計(jì)算CuCl純度________________;
②誤差分析:下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(B)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是( )
A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X
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【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖Ⅰ表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 ( )
A.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
B.200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He的瞬間,v正>v逆
D.200 ℃時(shí),向容器中充入2 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)等于0.5
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【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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【題目】同溫同壓下,相同體積的CO2和NO兩種氣體,兩者的物質(zhì)的量的比為_________,密度之比為___________,質(zhì)子數(shù)之比為______________。
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【題目】在使用燃?xì)鉄崴鬟^程中,因通風(fēng)不良造成煤氣得不到完全燃燒,一氧化碳濃度嚴(yán)重超標(biāo),人過量吸入就會(huì)引起中毒.下列物質(zhì)中,與一氧化碳屬于同類物質(zhì)的是( )
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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【題目】下列改變可確認(rèn)化學(xué)平衡一定移動(dòng)的是( )
A. 化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了改變
B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
C. 正逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變
D. 有固態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走適量的固態(tài)物質(zhì)
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