從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：

則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ

（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：

_________________（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________。

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液

C．飽和氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

(1)寫出下列元素符號：A________，B________，E__________。

(2)少量M與D的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(3)寫出F在元素周期表中的位置________________。

(4)寫出A、C、D形成的化合物的電子式___________________。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖A裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _________________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是____________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖B，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： _________________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

C. 放電時正極反應(yīng)為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極

(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_______式滴定管內(nèi)，原因是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液從_______色變?yōu)開______色。

(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______種(填序號)。

①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算時應(yīng)帶入的Na2CO3溶液體積為_________，求這種待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：C(HCl)=_________ 。

(4)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（1）將有機(jī)物A置于O2流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是N(C)：N(H)：N(O)= 。

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，該物質(zhì)的分子式是 。

（3）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式： 。

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應(yīng)速率最快。

（2）假設(shè)溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為____________________________。

（3）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

_______________（填編號）。

a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。