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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是 。

若C為氣體,且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向 方向移動(dòng)。

如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為 態(tài)。

(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定;

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步驟如下:

A.稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。

B.取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。

C.用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。

滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在 式滴定管中。

本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x= 。討論:若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,

則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】近些年,半導(dǎo)體材料在電子領(lǐng)域發(fā)展迅速,科學(xué)家一般在分界線出尋找半導(dǎo)體材料,如硅、鍺、砷及GaAs等化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________,原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。

2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎵的氯化物的熔沸點(diǎn)顯著低于其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的氯化物,其原因可能是_________。

3GeSe、As位于周期表第四周期,其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

4AsH3分子的立體構(gòu)型為 ______,其中As的雜化軌道類型為______

5)碳和硅屬于同主族元素,碳能形成多種氫化物,但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定,試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因__________

6GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B為(0,1/2,1/2)、C為(1,0,0)、則D的坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長(zhǎng)為apm,其密度為_____ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料,MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。

(1)MgH2是一種離子化合物,其電子式為_______________。

(2)Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1;

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1;

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時(shí),單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示,其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)?/span>__________________。

(4)爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

(5)全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示,放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時(shí),X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時(shí),Y極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2C、Hg2+等)制取MnSO4 H2O 的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:25℃時(shí),幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

FeS

MnS

HgS

溶度積

5.0×l0-18

4.6×l0-14

2.2×l0-54

25℃時(shí),部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

(1)上述流程中,蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

(2)在加熱條件下“浸取”,其原因是__________________;浸取時(shí)生成MnSO4Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)濾渣I的成分為MnO2C____________(填化學(xué)式);若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行,FeS足量,則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值)。

(4)“氧化”時(shí)的離子方程式為____________;氧化時(shí)可用H2O2代替MnO2,H2O2的電子式為_______

(5)中和時(shí),應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z,已知Bn與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu),如果A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示,應(yīng)表示為(
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中正確的是

A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的燒堿溶液

B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸

C. 滴定時(shí),沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡

D. 該實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為 22.5 mL

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到

蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出),已知某物質(zhì)X是一種正鹽,E是強(qiáng)酸

試回答下列問(wèn)題:

(1)若Y為強(qiáng)酸,且B為黃色固體單質(zhì)

①?gòu)慕M成物質(zhì)的元素化合價(jià)變化角度預(yù)測(cè)C可能具有的性質(zhì)_______________

②一定條件下E轉(zhuǎn)化為C有多種途徑,寫出其中一種轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

(2) 若Y為強(qiáng)堿,且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質(zhì)

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式______________________________________。

②若A→B的轉(zhuǎn)化常用來(lái)檢驗(yàn)Z氣體管道的是否漏氣,用該方法檢驗(yàn)的現(xiàn)象是____________________,

其化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________

③C、D都是大氣污染物,它們對(duì)環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_______。

A.引起酸雨 B.引起溫室效應(yīng)

C.形成光化學(xué)煙霧 D.引起水體富營(yíng)養(yǎng)化

④將x mL C、y mL D混合于同一試管中,將試管倒置于水中,同時(shí)通入z mL O2充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體全部消失,則x:y:z不可能是 _______________

A 1:1:1 B 2:1:1

C 3:7:4 D 1:5:2

(3)無(wú)論Y為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿均符合上述轉(zhuǎn)化,則物質(zhì)X的化學(xué)式_______________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

A

B

C

D

(1)為驗(yàn)證上述氣體,將混合氣體依次通過(guò)所用儀器,其順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→_____→ A →_____→_____(每種儀器只能使用一次)

(2)A中品紅溶液的作用是__________________________。

(3)確定有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。

(4)在不影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果的情況下,理論上B中的高錳酸鉀溶液還可以用下列哪些試劑代替_____________

①飽和NaHCO3溶液 ②濃硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

(1)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 ____________________ 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ________________ ,缺點(diǎn)是 ________________ 。

(2)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________(填化學(xué)式)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 。

(5) 830時(shí),在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為 ;保持溫度不變,在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

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