已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應的化學方程式為________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是________。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

A. 蘇打NaHCO3 B. 膽礬CuSO4·5H2O C. 水煤氣CO2 D. 生石灰Ca(OH)2

（1）能導電的是（填編號，下同） ；

（2）屬于電解質的是 ；

（3）屬于非電解質的是 。

【題目】下列關于原電池的敘述中，正確的是（ ）
A.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.加入催化劑一定能加快反應速率
B.溫度越高反應速率也越大
C.固體顆粒大小也會影響反應速率
D.反應速率主要由反應物性質決定

A. 碳在氧氣中燃燒

B. 二氧化硫通入石灰水中

C. 硫酸加入鋅粉

D. 鐵在氯氣中燃燒

【題目】對于反應：2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.通入過量的O2可以使SO2轉化率達到100%
C.升高溫度可以增大反應速率
D.增大O2濃度可以增大反應速率

A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+

A. 非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子

B. 金屬元素只能形成陽離子

C. 分子式相同的物質化學性質相同

D. 單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結構

（1）未破壞化學鍵的是_____________，（2）僅離子鍵被破壞的是_____________，

（3）僅共價鍵被破壞的是_____________；

　�、颍�有下列各組物質：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）CH3；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和異庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和環(huán)丙烷。用序號填空：

（1）__________組兩者互為同位素，（2）__________組兩者互為同素異形體，

（3）__________組兩者屬于同系物，（4）__________組兩者互為同分異構體，

（5）__________組兩者是同一物質；

Ⅲ．化合物A的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對它命名_____________________，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：_______________；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式為__________________。