【題目】下列儀器中一般不用作反應容器的是（ ）
A.試管
B.燒瓶
C.燒杯
D.容量瓶

A. 銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿

B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀

D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

【題目】濃硫酸具有A．酸性 B．強氧化性 C．高沸點、難揮發(fā) D．脫水性 E．吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入橫線上．①熱的濃硫酸與銅反應．
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應．
③濃硫酸和生石灰反應．
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體． ．

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1．

（2）達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

（1）基態(tài)14C原子的核外存在________對自旋方向相反的電子，硅原子的電子排布式為__________。

（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_______雜化；金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為_____________。

（3）科學研究結(jié)果表明，碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH。其反應原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比是_______。

（4）碳單質(zhì)有多種形式，其中C60、石墨烯與金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①C60、石墨烯與金剛石互為_________。

②C60形成的晶體是分子晶體，C60分子中含有12個五邊形和20個六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30，則C60分子中_______個C—C 鍵（多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2）。在石墨烯晶體中，每個C原子連接______個六元環(huán)；在金剛石晶體中，每個C原子連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，六元環(huán)屮最多有_______個C原子在同一平面。

③金剛石晶胞含有______個碳原子。若碳原子的半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_______（不要求計算結(jié)果）。

【題目】SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．請回答下列問題：

（1）圖中可知A、C分別表示______________、_______________；E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________。

（2）圖中△H=______________；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強

D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2

C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

A．用激光筆照射煮沸過的FeCl3溶液可觀察到明亮光路

B．大霧天氣用汽車遠光燈照射前方常出現(xiàn)明亮光路

C．明礬可用作凈水劑

D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

【題目】鋅與稀硝酸反應生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．當生成1mol Zn（NO3）2時，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）
A.2mol
B.1mol
C.2.25 mol
D.2.5 mol